Какое вещество и в каком количестве образуется при насыщении 200г 10-%ного раствора едкого натрия 11,2 CO2? какой будет среда раствора

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

При насыщении 200г 10%-ного раствора едкого натрия образуется 11,2 г CO2.

Так как едкий натрий (NaOH) обладает амфотерными свойствами, при реакции с углекислым газом (CO2) образуется натриевый карбонат (Na2CO3) и вода (H2O).

Уравнение реакции:
2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Молярная масса NaOH = 40.0 г/моль
Молярная масса Na2CO3 = 105.99 г/моль
Молярная масса CO2 = 44.01 г/моль

Найдем количество молей NaOH в 200 г 10%-ного раствора:
Массовая доля NaOH в растворе = 10%
Масса NaOH в 200 г раствора = 200 г * 0.1 = 20 г
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Количество молей NaOH = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль

Согласно уравнению реакции, для образования 1 моль Na2CO3 требуется 2 моль NaOH, следовательно, количество молей Na2CO3 = 0.5 моль / 2 = 0.25 моль.

Масса образовавшегося Na2CO3:
Масса Na2CO3 = 0.25 моль * 105.99 г/моль = 26.5 г

Таким образом, при насыщении 200г 10%-ного раствора едкого натрия образуется 26.5 г натриевого карбоната (Na2CO3).

Средой раствора будет щелочная, так как образовавшийся Na2CO3 и NaOH являются щелочами.