Сколько литров кислорода потребуется для сжигания 1л газовой смеси состоящей по объему из 75% ch4, 20% H2 и 5% CH4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо учитывать, что для полного сжигания метана (CH4) требуется 2 молекулы кислорода (O2). Учитывая это, можем рассчитать количество кислорода для сжигания каждого газа в газовой смеси:

1) Для CH4:
1 молекула CH4 + 2 молекулы O2 -> 1 молекула CO2 + 2 молекулы H2O

Таким образом, для сжигания 1 л CH4 потребуется 2 л кислорода.

2) Для H2:
H2 + O2 -> H2O

Таким образом, для сжигания 1 л H2 также потребуется 0,5 л кислорода.

Теперь можем рассчитать общее количество кислорода для сжигания газовой смеси:

По данным 75% CH4, 20% H2 и 5% CH4 имеем:
0,75 2 л + 0,20 0,5 л + 0,05 * 2 л = 1,5 л + 0,1 л + 0,1 л = 1,7 л

Таким образом, для сжигания 1 л газовой смеси потребуется 1,7 л кислорода.