Памагитееееееее не понимаю Реши задачу по приведенному алгоритму.
При сгорании 11,6 г углеводорода получили оксид углерода (IV) массой 35,2 г и воду массой 18 г. Относительная плотность этого углеводорода по воздуху равна 2. Выведите его молекулярную формулу.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи воспользуемся следующими шагами:

Найдем количество моль углерода в углеводороде:
Масса углерода = Молярная масса углерода (масса оксида углерода + масса воды)
Молекулярная масса углерода = 12 г/моль
Масса углерода = 12 (35,2 + 18) = 624 г

Количество моль углерода = Масса углерода / Молярная масса углерода = 624 / 12 = 52 моль

Найдем количество моль водорода в углеводороде:
Масса водорода = Молярная масса водорода (масса воды)
Молекулярная масса водорода = 1 г/моль
Масса водорода = 1 18 = 18 г

Количество моль водорода = Масса водорода / Молярная масса водорода = 18 / 1 = 18 моль

Найдем количество моль углерода и водорода в молекуле углеводорода:
Делим количество моль углерода и водорода на их наименьшее общее кратное:
Количество моль углерода = 52 / 18 = 2,89 ≈ 3
Количество моль водорода = 18 / 18 = 1

Составляем молекулярную формулу углеводорода:
Так как у нас 3 моля углерода и 1 моль водорода, молекулярная формула углеводорода будет C3H.

Ответ: молекулярная формула углеводорода - C3H.