Определите массу осадка который образуется при вщаимодействии 25,5 г нитрата серебра с 7,8 сульфида натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно составить уравнение реакции и вычислить массу осадка, который образуется.

Уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и сульфидом натрия (Na2S) выглядит следующим образом:

2AgNO3 + Na2S -> Ag2S + 2NaNO3

По уравнению видно, что молярное соотношение между нитратом серебра и сульфидом натрия 1:1. Значит, в данной реакции 25,5 г AgNO3 (молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль) реагируют с 7,8 г Na2S (молярная масса Na2S = 78,04 г/моль).

Вычислим количество вещества каждого вещества:

n(AgNO3) = масса / молярная масса = 25,5 г / 169,87 г/моль ≈ 0,15 мол
n(Na2S) = масса / молярная масса = 7,8 г / 78,04 г/моль ≈ 0,1 моль

Из уравнения реакции видно, что соотношение 2:1 между AgNO3 и Na2S. Таким образом, Na2S оказывается в избытке.

Масса агрегата, образующегося при взаимодействии AgNO3 и Na2S:

m(Ag2S) = n(AgNO3) мольная масса(Ag2S) = 0,15 моль 247,8 г/моль ≈ 37,17 г

Ответ: масса осадка, образующегося при взаимодействии 25,5 г нитрата серебра с 7,8 г сульфида натрия, составляет примерно 37,17 г.