Сu+H2SO4(конц)=CuSO4 + SO2 + H2O Определите степени окисления элементов до знака равно и после знака равно. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Определите окислитель и восстановитель. Ответ должен быть развёрнутым. Ответ запишите в тетради. Заранее большое спасибо. Окисление и восстановление

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Определение степеней окисления элементов
Cu: до знака равно +1, после знака равно +
H: до знака равно +1, после знака равно +
S: до знака равно +6, после знака равно +
O: до знака равно -2, после знака равно -2

Расстановка коэффициентов с помощью метода электронного баланса
Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2
Для балансировки атомов S добавим коэффициент 1 перед SO2
Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2
Для балансировки атомов O добавим коэффициент 2 перед H2O
Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2
Для балансировки атомов H добавим коэффициент 2 перед H2O
Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Таким образом, уравнение реакции будет выглядеть следующим образом
Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Определение окислителя и восстановителя
Окислителем является Cu, так как его степень окисления увеличивается с +1 до +2. Восстановителем является H2SO4, так как он снижает степень окисления S с +6 до +4.

В итоге, окисление происходит у меди (Cu), а восстановление — у серы (S) в соединении H2SO4.