1500 граммов меди, содержащей 25% примесей, реагируют с избытком хлорида ртути. Определите массу получившейся ртути в граммах. Значения атомных масс и получающиеся результаты округляйте до целых. ОТВЕТ 3533! нужно РЕШЕНИЕ СРООООЧНООО

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем массу меди без примесей
Масса чистой меди = 1500 г * (1 - 0.25) = 1125 г

Найдем количество моль меди
n(Cu) = м(Cu) / M(Cu) = 1125 г / 63.5 г/моль = 17.72 моль

Уравнение реакции
Cu + 2HgCl2 -> CuCl2 + Hg2Cl2

Найдем количество моль ртути в хлориде ртути
n(HgCl2) = 2 n(Cu) = 2 17.72 моль = 35.44 моль

Найдем массу ртути
Масса ртути = n(HgCl2) M(Hg) = 35.44 моль 200.59 г/моль = 7100.7 г

Округлим ответ до целых
Масса ртути ≈ 7101 г

Ответ: масса получившейся ртути составляет 7101 г.