Определите массу полученного этанолята натрия в реакции этанола массой 20,24г и металлического натрия массой 8,28г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции этанола и натрия, сначала составим уравнение реакции:

C2H5OH + Na -> C2H5ONa + H2

Затем вычислим количество вещества каждого реагента:

Молярная масса C2H5OH (этанола) = 46,07 г/моль
Молярная масса Na (натрия) = 22,99 г/моль

Молярная масса C2H5ONa (этанолята натрия) = 68,05 г/моль

Количество молей этанола:
n(C2H5OH) = масса / молярная масса
n(C2H5OH) = 20,24 г / 46,07 г/моль ≈ 0,4398 моль

Количество молей натрия:
n(Na) = масса / молярная масса
n(Na) = 8,28 г / 22,99 г/моль ≈ 0,3602 моль

Теперь определим, что натрий реагирует с этанолом в соотношении 1:1, следовательно, количество молей этаноля и натрия равно.

Масса этанолята натрия:
м(C2H5ONa) = n(C2H5ONa) молярная масса
м(C2H5ONa) ≈ 0,4398 моль 68,05 г/моль ≈ 29,93 г

Ответ: масса полученного этанолята натрия составляет примерно 29,93 г.