Рассчитайте количество оксидов кальция который реагирует с 3,65 г соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, нужно предварительно определить уравнение реакции между оксидом кальция (CaO) и соляной кислотой (HCl). Уравнение будет выглядеть следующим образом:

CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O

Затем определим молярные массы веществ:
Молярная масса CaO = 56,08 г/моль
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль

Теперь вычислим количество молей соляной кислоты:
Моль HCl = масса HCl / молярная масса HCl
Моль HCl = 3,65 г / 36,46 г/моль
Моль HCl = 0,1 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaO реагирует с 2 молями HCl. Таким образом, для реакции с 0,1 молью HCl потребуется 0,05 моля CaO.

Теперь рассчитаем количество оксида кальция в граммах:
Масса CaO = количество молей CaO молярная масса CaO
Масса CaO = 0,05 моль 56,08 г/моль
Масса CaO = 2,8 г

Итак, для реакции с 3,65 г соляной кислоты будет реагировать 2,8 г оксида кальция.