Какую массу железа можно восстановить алюминотермическим способом из 200 г оксида железа + 3 содержащего 20% примесей?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы железа, которую можно восстановить алюминотермическим способом из 200 г оксида железа с содержанием 20% примесей, нужно сначала найти массу чистого оксида железа.

Масса чистого оксида железа:
Масса оксида железа = 200 г
Процент содержания железа в оксиде = 100% - 20% = 80%
Масса железа в оксиде = 0.8 * 200 г = 160 г

Затем найдем количество алюминия, необходимого для восстановления массы железа:

Из химического уравнения алюминотермического восстановления Fe2O3, можно узнать соотношение Fe2O3 и Al:

2Al + Fe2O3 -> 2Fe + Al2O3

1 моль Fe2O3 соответствует 2 моля Al
Молярная масса Fe2O3 = 160 + 316 = 160 + 48 = 208 г/моль
Масса Fe2O3 = 160 г
Количество молей Fe2O3 = 160 г / 208 г/моль = 0.769 моль
Количество молей Al = 0.769 моль 2 = 1.538 моль

Масса алюминия:
Молярная масса Al = 27 г/моль
Масса Al = 27 г/моль * 1.538 моль = 41.5 г

Таким образом, для восстановления 160 г чистого оксида железа потребуется 41.5 г алюминия. По химическому уравнению, восстановление 160 г Fe2O3 приведет к образованию 2 моль железа (Fe).

Однако 160 г Fe2O3 содержат 2 моль Fe, следовательно, к 41.5 г алюминия мы получим массу железа, равную:
160 г Fe2O3 = 2 * 56 = 112 г Fe

Следовательно, можно восстановить 112 г железа из 200 г оксида железа.