При взаимодействии образца металлического кальция массой 6,3 г с водой выделилось 3,36 л водорода
(н.у.). Какова массовая доля чистого металла в техническом образце?
напишите дано и решение пж!

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса образца металлического кальция - 6,3 г,
объем выделившегося водорода - 3,36 л.

Решение:

Найдем количество вещества водорода по объему:
V = 3,36 л = 3,36/22,4 = 0,15 моль.

Так как по реакции Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2, на один моль кальция выделяется один моль водорода, то количество вещества кальция также равно 0,15 моль.

Найдем молярную массу кальция: M(Ca) = 40 г/моль.

Найдем массу чистого металла в образце:
m = nM = 0,1540 = 6 г.

Найдем массовую долю чистого металла в техническом образце:
m% = (m/масса образца)100% = (6/6,3)100% = 95,24%.

Ответ: Массовая доля чистого металла в техническом образце составляет 95,24%.