1)Какой объем газа выделится при взаимодействии 300 грамм 10%-го раствора соляной кислоты с кусочком мрамора (карбоната кальция)
2)Какая масса осадка выпадет при взаимодействии 200грамм 40%-го раствора гидроксида натрия с раствором сульфата меди.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Для решения этой задачи, сначала нужно найти количество вещества соляной кислоты, которое реагирует с мрамором (карбонатом кальция). Молярная масса HCl (соляной кислоты) равна 36,46 г/моль. Таким образом, 10%-ный раствор HCl содержит 10 г HCl на 100 г раствора.

Масса HCl в 300 г 10%-ного раствора HCl: 300 г * 0,1 = 30 г
Количество молей HCl = 30 г / 36,46 г/моль ≈ 0,82 моль

Так как реакция между соляной кислотой и карбонатом кальция происходит по следующему уравнению:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

То одна моль карбоната кальция реагирует с двумя молями соляной кислоты. Значит, количество моль HCl, реагирующие с мрамором будет равно 0,41 моль (0,82 моль / 2).

Объем углекислого газа, выделившегося при этой реакции, можно рассчитать по формуле идеального газа:
V = n * Vm
где n - количество молей углекислого газа, Vm - молярный объем газа (при нормальных условиях равен 22,4 л/моль).

V = 0,41 моль * 22,4 л/моль = 9,184 л

Таким образом, при взаимодействии 300 грамм 10%-го раствора соляной кислоты с карбонатом кальция выделится примерно 9,18 л углекислого газа.

2) Для решения этой задачи, нужно определить количество молей NaOH, которое реагирует с CuSO4 (сульфат меди) по уравнению реакции:
2NaOH + CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(OH)2

Молярная масса NaOH (гидроксида натрия) равна 40,00 г/моль, а молярная масса CuSO4 (сульфата меди) равна 159,61 г/моль. 40%-ный раствор NaOH содержит 40 г NaOH на 100 г раствора.

Масса NaOH в 200 г 40%-го раствора NaOH: 200 г * 0,4 = 80 г
Количество молей NaOH = 80 г / 40 г/моль = 2 моль

Согласно уравнению реакции, для реакции необходимо 2 моля NaOH на 1 моль CuSO4. Значит, количество молей CuSO4, реагирующих с NaOH, будет равно 1 моль.

Масса осадка Cu(OH)2 (растворяется и выпадает в виде осадка) можно рассчитать по уравнению реакции:
Cu(OH)2 = 2 * (63,55 + 16 + 1) = 159,55 г/моль

Таким образом, при взаимодействии 200 грамм 40%-го раствора гидроксида натрия с раствором сульфата меди, выпадет примерно 159,55 г осадка Cu(OH)2.