Сu+H2SO4(конц)=CuSO4 + SO2 + H2O Определите степени окисления элементов до знака равно и после знака равно. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Определите окислитель и восстановитель. Ответ должен быть развёрнутым. Ответ запишите в тетради. Заранее большое спасибо. Окисление и восстановление

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Перед расстановкой коэффициентов в уравнении реакции, определим степени окисления элементов до и после реакции:

Медь (Cu) в Cu: +1 до +2Кислород (O) в SO4: -2 до -2Водород (H) в H2: 0 до +1Сера (S) в SO2: +4 до +4

Теперь используем метод электронного баланса, чтобы расставить коэффициенты в уравнении реакции:

Сu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O

Элементарные реакции:

Cu → Cu^2+ (окисление Cu)H2SO4 → H2O + SO2 (восстановление S)

Теперь определим окислитель и восстановитель:

Окислитель - Cu, так как он теряет электроны и повышает свою степень окисления.Восстановитель - S в H2SO4, так как он получает электроны и уменьшает свою степень окисления.

Таким образом, уравнение реакции, коэффициенты которого расставлены, выглядит следующим образом:
Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O

Надеюсь, это поможет вам правильно ответить на вопрос. Если у вас есть еще какие-либо вопросы, не стесняйтесь задавать.