Медно-алюминиевый сплав обработали 60г соляной кислоты (массовая доля HCl - 10%). Вычислите массу и объём выделившегося газа (н. у.).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса медно-алюминиевого сплава = 60 г
Массовая доля HCl в растворе = 10%

Сначала найдем количество HCl в растворе:
Масса HCl = 60 г * 10% = 6 г

Теперь посчитаем количество моль HCl:
n(HCl) = масса / молярная масса = 6 г / 36.5 г/моль ≈ 0.1644 моль

Уравнение реакции образования хлористого алюминия:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Моль соотношение HCl к Al равно 3:1, поэтому моль Al = 0.1644 / 3 ≈ 0.0548 моль

Так как масса меди и алюминия в сплаве 60г, масса дополнительно взятого алюминия составляет 60г - 6г = 54 г.

Теперь посчитаем массу и объем выделившегося водорода:
Масса H2 = моль H2 молярная масса H2 = 0.0548 моль 2 г/моль = 0.1096 г

Объем выделявшегося газа можно рассчитать, используя уравнение идеального газа:
V = nRT / P

где:
n = количество моль водорода,
R = универсальная газовая постоянная = 0,0821 латм/(Кмоль),
T = температура в К (нормальные условия = 273 К),
P = атмосферное давление (нормальные условия = 1 атм).

Подставляем значения:
V = 0.0548 моль 0.0821 латм/(Кмоль) 273 К / 1 атм ≈ 1.4 л

Итак, масса выделившегося газа составляет 0.1096 г, а его объем - 1.4 л.