Какая масса соли может быть получена при действии алюминия на раствор, содержащий 27 г нитрата железа (||)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения массы соли, которая может быть получена при действии алюминия на раствор, содержащий 27 г нитрата железа (||), сначала нужно установить реакцию, происходящую между алюминием и нитратом железа (||):

2 Al + 3 Fe(NO₃)₂ → 3 Fe + 2 Al(NO₃)₃

По уравнению реакции видно, что коэффициенты перед веществами показывают, что 2 моль алюминия реагируют с 3 молями нитрата железа (||), что соответствует отношению молей 2:3.

Молярная масса нитрата железа (||) Fe(NO₃)₂ = 55.85 + (14.01 + 316.00)2 = 55.85 + 14.012 + 48 = 117.862 г/моль

Теперь вычислим количество молей нитрата железа (||) в 27 г:

n = m/M = 27/117.862 ≈ 0.229 моль

С учетом соотношения 2:3 вычислим количество молей алюминия, необходимых для реакции:

0.229 моль Fe(NO₃)₂ * (2 моль Al / 3 моль Fe(NO₃)₂) ≈ 0.152 моль Al

Молярная масса алюминия Al = 26.98 г/моль

Масса алюминия для реакции:

m = nM = 0.15226.98 ≈ 4.1 г

Следовательно, при действии 4.1 г алюминия на раствор, содержащий 27 г нитрата железа (||), можно получить максимум 27 г соли, то есть алюминия не хватит на полную реакцию.