При обжиги 300 г известняка получили 140 г оксида кальция.вычислите массу и массовую долю карбоната кальция,содержащеюся в известняке

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса оксида кальция (CaO) полученная при обжиге известняка - 140 г
Масса исходного известняка - 300 г

Молярная масса CaCO3 (известняка) = 40.08 + 12.01 + (3*16.00) = 100.09 г/моль

Молярная масса CaO = 40.08 + 16.00 = 56.08 г/моль

Массовая доля CaO в известняке = (Масса CaO / Масса известняка) 100% = (140 г / 300 г) 100% ≈ 46.67%

Масса всех металлических ионов (CaO) в известняке = Масса металла (Ca) в известняке = (Масса молекулы CaO / Молярная масса CaO) * Молярная масса Ca ≈ 57.39 г

Так как CaCO3 -> CaO + CO2, масса карбоната кальция в известняке = Масса исходного известняка - Масса всех металлических ионов = 300 г - 57.39 г ≈ 242.61 г

Массовая доля карбоната кальция в известняке = (Масса карбоната кальция / Масса известняка) 100% ≈ (242.61 г / 300 г) 100% ≈ 80.87%

Итак, масса и массовая доля карбоната кальция, содержащегося в известняке составляют приблизительно 242.61 г и 80.87% соответственно.