Вычислите массу силиката натрия, если в реакцию с кремниевой кислотой, вступают 40 г гидраксида натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Прежде всего, составим уравнение реакции между гидроксидом натрия и кремниевой кислотой:

2NaOH + Si(OH)4 -> Na2SiO3 + 2H2O

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы силиката натрия Na2SiO3 требуется 2 молекулы гидроксида натрия NaOH.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса Na2SiO3 = 122 г/моль

Таким образом, для 40 г гидроксида натрия (NaOH) количество молей можно рассчитать как:

40 г / 40 г/моль = 1 моль NaOH

Следовательно, количество молей Na2SiO3, образующихся в реакции, равно:

1 моль NaOH * (1 моль Na2SiO3 / 2 моль NaOH) = 0.5 моль Na2SiO3

Масса силиката натрия (Na2SiO3) можно рассчитать следующим образом:

0.5 моль Na2SiO3 * 122 г/моль = 61 г

Итак, масса силиката натрия в реакции равна 61 г.