Найти объем водорода, который выделится при взаимодействии 50 г соляной кислоты с алюминием.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим химическое уравнение реакции:

2HCl + Al -> AlCl3 + H2

По уравнению видно, что между 2 молекулами соляной кислоты (HCl) и 1 молекулой алюминия (Al) выделяется 1 молекула водорода (H2).

Молярная масса HCl = 36.46 г/моль
Молярная масса Al = 26.98 г/моль

Теперь найдем количество вещества алюминия:

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 50 г / 26.98 г/моль ≈ 1.85 моль

Исходя из уравнения реакции, количество вещества H2 будет равно половине количества вещества Al:

n(H2) = 0.5 n(Al) = 0.5 1.85 моль = 0.925 моль

Теперь найдем объем водорода по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

где Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях (22.4 л/моль)

V(H2) = 0.925 моль * 22.4 л/моль ≈ 20.7 л

Таким образом, при взаимодействии 50 г соляной кислоты с алюминием выделится примерно 20.7 л водорода.