Определите массу гидроксида и объем водорода выделившийся при взаимодействие 1,6г натрия с водой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса гидроксида, образующегося при взаимодействии 1,6 г натрия с водой, можно рассчитать из уравнения химической реакции:

2Na + 2H2О -> 2NaOH + H2↑

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Молярная масса H2 = 1 * 2 = 2 г/моль

Масса NaOH, образующегося при реакции 1,6 г натрия:

m(NaOH) = (1,6 г 2 моль)/23 г/моль = 0,139 моль
m(NaOH) = 0,139 моль 40 г/моль = 5,56 г

Объем водорода, выделившийся при этой реакции, можно рассчитать по уравнению идеального газа:

V(H2) = (0,139 моль * 22,4 л/моль) / 2 = 1,56 л

Итак, масса гидроксида, образующегося при взаимодействии 1,6 г натрия с водой, равна 5,56 г, а объем выделившегося водорода составляет 1,56 л.