1) Вычислите массу и объем водорода, выделившегося при взаимодействии 5,4 г алюминия с раствором H2SO4 массой 80г 20% концентрации? 2) Вычислите массу и объем водорода, выделившегося при взаимодействии 26 г цинка и 300г раствора HCl с массовой долей вещества 7,3%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Сначала найдем количество вещества алюминия:
n(Al) = m/M = 5,4 г / 27 г/моль = 0,2 моль

Так как H2SO4 - двуосновная кислота, то масса водорода, выделяющегося при реакции с 1 молью алюминия равна 2 г.

Тогда масса выделившегося водорода при взаимодействии 5,4 г алюминия равна:
m(H2) = 2 г/моль * 0,2 моль = 0,4 г

Объем водорода рассчитаем по уравнению состояния идеального газа:
V(H2) = n(RT)/P = 0,2 моль 8,31 Дж/мольК * 298 К / 101,3 кПа = 4,95 л

2) Сначала найдем количество вещества цинка:
n(Zn) = m/M = 26 г / 65 г/моль = 0,4 моль

Так как HCl - одноосновная кислота, то масса водорода, выделяющегося при реакции с 1 молью цинка равна 1 г.

Тогда масса выделившегося водорода при взаимодействии 26 г цинка равна:
m(H2) = 1 г/моль * 0,4 моль = 0,4 г

Объем водорода рассчитаем по уравнению состояния идеального газа:
V(H2) = n(RT)/P = 0,4 моль 8,31 Дж/мольК * 298 К / 7,36 кПа = 15,7 л