Вычислите массу оксида полученный при взаимодействии 44,8литров кислорода с железом

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно определить количество молекул кислорода, затем вычислить количество молекул оксида, который образуется при взаимодействии с железом.

Найдем количество молекул кислорода, зная его объем при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

V = 44.8 л
T = 0°C = 273 К
P = 1 атм = 101325 Па

Используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - газовая постоянная, T - температура.

Переведем давление из атмосфер в паскали:

P = 1 атм = 101325 Па

Теперь можем найти количество молекул кислорода:

n = PV / RT = (101325 Па 44.8 л) / (8.31 Дж/(моль·К) 273 K) ≈ 775 молекул

Теперь рассчитаем массу полученного оксида, если полностью окисляем железо:

Сначала необходимо узнать стехиометрическое соотношение в реакции:

4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3

Из которого следует, что для 3 молекул кислорода формируется 2 молекулы Fe2O3.

Таким образом, для 775 молекул кислорода образуется:

(2 * 775) / 3 ≈ 516,67 молекулы Fe2O3

Молярная масса Fe2O3 равна примерно 159,7 г/моль.

Теперь можем найти массу оксида:

516,67 моль * 159,7 г/моль ≈ 82514,39 г

Масса оксида, образованного при взаимодействии 44,8 литров кислорода с железом, составляет примерно 82,51 кг.