Определите количество вещества гидроксида натрия которое потребуется для полной нейтрализации 980 г 30%-го раствора фосфорной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета количества вещества гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации фосфорной кислоты, нужно следовать следующим шагам:

Найдем молекулярную массу фосфорной кислоты (H3PO4):
М(H) = 1 г/моль
М(P) = 31 г/моль
М(O) = 16 г/моль
М(H3PO4) = 3М(H) + М(P) + 4М(O) = 31 + 31 + 416 = 98 г/моль

Найдем количество вещества фосфорной кислоты в 980 г 30%-го раствора:
Масса H3PO4 = 980 г * 0,30 = 294 г
n(H3PO4) = масса / Молярная масса = 294 г / 98 г/моль = 3 моль

На один моль H3PO4 требуется 3 моль гидроксида натрия для нейтрализации.

Таким образом, для полной нейтрализации 980 г 30%-го раствора фосфорной кислоты потребуется:
n(НаОН) = 3 моль * 3 = 9 моль

Молярная масса NaOH = 23 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 40 г/моль

Таким образом, масса гидроксида натрия, необходимая для полной нейтрализации, будет:
масса = 9 моль * 40 г/моль = 360 г

Итак, потребуется 360 г гидроксида натрия для полной нейтрализации 980 г 30%-го раствора фосфорной кислоты.