Рассчитайте объём выделившегося газа при взаимодействии магния со 100 г 3% раствора серной кисолоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса магния (Mg) = 100 г
Массовая доля серной кислоты (H2SO4) = 3%

Необходимо найти количество моль серной кислоты в 100 г 3% раствора.
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль (32+32+416)
Масса серной кислоты в 100 г раствора = 100 г 3% = 3 г
Количество моль серной кислоты = 3 г / 98 г/моль ≈ 0,0306 моль

Составим уравнение реакции между магнием и серной кислоту:
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Рассчитаем количество моль магния, необходимого для реакции с 0,0306 моль серной кислоты.
Так как в уравнении стоит 1:1 для магния и серной кислоты, то количество моль магния также будет 0,0306 моль.

Рассчитаем массу магния, которое реагирует:
Масса магния = количество молей молярная масса Mg = 0,0306 моль 24,3 г/моль ≈ 0,744 г

Рассчитаем объем выделившегося водорода при стандартном давлении и температуре:
Объем водорода (H2) = количество молей объем одного моля при STP = 0,0306 моль 22,4 л ≈ 0,684 л

Таким образом, объем выделившегося газа (водорода) при взаимодействии магния с 100 г 3% раствора серной кислоты составляет около 0,684 л.