масса осадка образовавшегося в результате взаимодействия 1,7 г нитрата серебра с хлоридом меди взятом в избытке равна

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса нитрата серебра (AgNO3) – 169,87 г/моль
Молярная масса хлорида меди (CuCl2) – 134,45 г/моль

1,7 г нитрата серебра (AgNO3) соответствует 0,01 моль (1,7 г / 169,87 г/моль)
Для полного превращения этого количества нитрата серебра в хлорид меди (CuCl2) необходимо 0,005 моль хлорида меди (так как AgNO3:CuCl2 = 1:2 по коэффициентам в уравнении реакции)

Масса хлорида меди (CuCl2), образовавшегося в реакции:
Масса = количество вещества молярная масса
Масса = 0,005 моль 134,45 г/моль = 0,67225 г или округленно 0,672 г

Следовательно, масса осадка хлорида меди, образовавшегося в результате реакции, равна 0,672 г.