Вычислить массу соли образовавшиеся при взаимодействии оксида меди 2 с 60г 10% раствора азотной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо сначала составить химическое уравнение реакции взаимодействия оксида меди 2 с азотной кислотой:

CuO + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O

Теперь найдем количество вещества CuO, которое взаимодействует с азотной кислотой:

Молярная масса CuO = 63.55 + 16 = 79.55 г/моль

n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 60 г / 79.55 г/моль ≈ 0.754 моль

Из уравнения реакции видно, что соединение Cu(NO3)2 образуется в 1:1 мольном соотношении с CuO, то есть количество вещества Cu(NO3)2 также равно 0.754 моль.

Теперь найдем массу Cu(NO3)2:

Молярная масса Cu(NO3)2 = 63.55 + 14 + 48*2 = 63.55 + 14 + 96 = 173.55 г/моль

m(Cu(NO3)2) = n(Cu(NO3)2) M(Cu(NO3)2) = 0.754 моль 173.55 г/моль ≈ 130.88 г

Итак, масса Cu(NO3)2, образовавшейся при взаимодействии оксида меди 2 с 60 г 10% раствора азотной кислоты, составляет примерно 130.88 г.