К 22.2 г пропионовой кислоты добавили 168 г 5% раствора гидрокарбоната натрия . Определите массовые доли веществ в растворе после окончания реакции

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Находим количество миллимолов пропионовой кислоты:

m_prop = 22.2 г
M_prop = 74.08 г/моль

n_prop = m_prop / M_prop = 22.2 / 74.08 = 0.3 моль

Находим количество миллимолов гидрокарбоната натрия:

m_NaHCO3 = 168 г
C_NaHCO3 = 0.05

n_NaHCO3 = m_NaHCO3 C_NaHCO3 / M_NaHCO3 = 168 0.05 / (84 + 1 + 16 + 48) = 0.1 моль

Запишем уравнение реакции:

CH3CH2COOH + NaHCO3 -> CH3CH2COONa + H2O + CO2

Так как моль пропионовой кислоты меньше чем моль NaHCO3, она будет полностью перереагировать. Итак, пропионовая кислота будет потреблена в полной мере.

Найдем массовые доли компонентов после окончания реакции:

Масса итогового раствора = 22.2 г + 168 г = 190.2 г

Масса пропионовой кислоты = 0 г (полностью перереагировала)Масса гидрокарбоната натрия = 168 г - 84 г = 84 гМасса воды = 18 гМасса углекислого газа = 44 г

Массовая доля гидрокарбоната натрия = 84 / 190.2 100% = 44%
Массовая доля воды = 18 / 190.2 100% = 9%
Массовая доля углекислого газа = 44 / 190.2 * 100% = 23%