Определите объем (дм3) водорода(н.у),затраченного на восстановление металла из оксида цинка массой 24,3г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно найти молярную массу оксида цинка (ZnO) и водорода (H₂).

Молярная масса цинка: Zn = 65,38 г/моль
Молярная масса кислорода: O = 16 г/моль

Молярная масса ZnO: 65,38 + 16 = 81,38 г/моль

Теперь найдем количество вещества металла (Zn) в оксиде цинка:

m(Zn) = 24,3 г
M(ZnO) = 81,38 г/моль

n(Zn) = m(Zn) / M(ZnO) = 24,3 г / 81,38 г/моль ≈ 0,298 моль

Так как реакция восстановления оксида цинка (ZnO) в металлический цинк (Zn) и водород (H₂) происходит по уравнению:

ZnO + H₂ → Zn + H₂O

Согласно уравнению, на один моль оксида цинка идет 1 моль водорода.

Следовательно, объем водорода (н.у) равен объему вещества водорода:

V(H₂) = n(H₂) = n(Zn) = 0,298 моль

Объем водорода (н.у) равен 0,298 дм³.