Вычислите объем кислорода который выделится при разложении магний нитрата массой 25,7

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала нам необходимо написать уравнение реакции разложения магния нитрата:

Mg(NO3)2 → MgO + 2NO2 + O2

Согласно уравнению, при разложении 1 моль магния нитрата выделяется 1 моль кислорода. Масса 1 моля магния нитрата равна 148,3 г. Таким образом, молярная масса кислорода равна 32 г/моль.

Найдем количество молей магния нитрата в 25,7 г:

n = масса / молярная масса = 25,7 г / 148,3 г/моль ≈ 0,173 моль

Так как коэффициент соотношения между магнием нитратом и кислородом равен 1:1, то количество молей кислорода равно количеству молей магния нитрата:

n(O2) = 0,173 моль

Наконец, объем кислорода можно найти, учитывая стандартный объем молекул в идеальном газе (22,4 л/моль при нормальных условиях):

V = n 22,4 л/моль = 0,173 моль 22,4 л/моль ≈ 3,87 л

Таким образом, объем кислорода, который выделится при разложении 25,7 г магния нитрата, составит около 3,87 л.