Посчитайте объем углекислого газа co2 который выделится при взаимодействии 70г 35%Na2CO3 с бромоводородной кислотой hbr

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса Na2CO3 = 70 г
Концентрация Na2CO3 = 35%
Молярная масса Na2CO3 = 105.99 г/моль

Находим количество вещества Na2CO3:
n = m/M = 70 г / 105.99 г/моль = 0.660 моль

Составим уравнение реакции:
Na2CO3 + 2HBr -> 2NaBr + H2O + CO2

Из уравнения видно, что на 1 моль Na2CO3 выделяется 1 моль CO2, следовательно, количество CO2 равно количеству Na2CO3.

Таким образом, количество CO2, выделившегося при реакции, равно 0.660 моль.

Объем CO2 можно найти, используя уравнение состояния идеального газа:
V = nRT/P

Принимаем T = 273 К, P = 1 атм, R = 0.0821 Л·атм/(моль·К)

V = 0.660 моль 0.0821 Л·атм/(моль·К) 273 К / 1 атм = 15 л

Итак, объем углекислого газа CO2, который выделится при взаимодействии 70 г 35% Na2CO3 с бромоводородной кислотой HBr, равен 15 л.