К 50г 8% азотной кислоты прилили избыток раствора гидроксида натрия. Найти массу образовавшейся соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом натрия (NaOH) балансованное уравнение выглядит следующим образом:

HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63 г/моль, молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль, молярная масса нитрата натрия (NaNO3) равна 85 г/моль.

Сначала найдем количество вещества азотной кислоты в растворе:

n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 50 г / 63 г/моль ≈ 0,794 моль

Так как азотная кислота реагирует с гидроксидом натрия в соотношении 1:1, то количество вещества NaOH также равно 0,794 моль.

Теперь найдем массу нитрата натрия, образовавшегося в результате реакции:

m(NaNO3) = n(NaNO3) M(NaNO3) = 0,794 моль 85 г/моль ≈ 67,39 г

Итак, масса образовавшейся соли (нитрата натрия) равна примерно 67,39 г.