Вычислите массу соли образующиеся в результате реакции 11.2г оксида кальция с раствором содержащим 25.6г азотной кислоты
вывод соли составил 80% от теоретически возможного

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем молярную массу соединений:

Найдем количество вещества каждого вещества:
n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 11.2 г / 56.08 г/моль ≈ 0.2 моль
n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 25.6 г / 63.01 г/моль ≈ 0.407 моль

Составим уравнение реакции и найдем количество образующейся соли (Ca(NO3)2):
CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O
Отношение между CaO и Ca(NO3)2 - 1:1
Следовательно, n(Ca(NO3)2) = 0.2 моль

Найдем массу образующейся соли:
m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2) M(Ca(NO3)2) = 0.2 моль (40.08 + 3*14.01) г/моль ≈ 24.03 г

Учитываем, что получилось 80% от теоретически возможного:
m_80% = m(Ca(NO3)2) * 100% / 80% ≈ 30.04 г

Таким образом, масса соли (Ca(NO3)2), образующейся в результате реакции оксида кальция с азотной кислотой, составит примерно 30.04 г.