Какой объем углекислого газа выделяется в результате взаимодействия 50 г пропана содержащего 2 % примеси с кислородом

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно знать химический состав реакции сгорания пропана (C₃Н₈) с кислородом (O₂).

Уравнение химической реакции:
C₃Н₈ + 5O₂ -> 3CO₂ + 4Н₂О

Из уравнения видим, что на 1 молекулу пропана требуется 5 молекул кислорода для полной окисления.

Молярная масса пропана (C₃Н₈) = 3 x 12 (атомов углерода) + 8 x 1 (атомов водорода) = 44 г/моль.

Теперь найдем количество молекул пропана в 50 г:
n(C₃Н₈) = масса / молярная масса = 50 г / 44 г/моль ≈ 1.14 моль

Так как пропан содержит 2% примесей, то для простоты рассчетов допустим, что примеси не участвуют в реакции, а участвует только чистый пропан.

Теперь рассчитаем количество молекул кислорода, необходимых для полного сгорания 1.14 моль пропана:
n(O₂) = 5 x n(C₃Н₈) = 5 x 1.14 моль = 5.7 моль кислорода

Молярная масса кислорода (O₂) = 16 x 2 = 32 г/моль

Теперь найдем массу кислорода:
масса O₂ = молярная масса x количество молекул = 32 г/моль x 5.7 моль = 182.4 г

Таким образом, для полного сгорания 50 г пропана с содержанием примесей 2% потребуется 182.4 г кислорода.