10 г цинка прилили соляную кислоту Сколько литров газа выделилось?
С решением

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Из уравнения реакции между цинком и соляной кислотой следует, что один моль цинка реагирует с двумя молями соляной кислоты, образуя один молекулу водорода. Молярная масса цинка равна 65,38 г/моль, а молярная масса соляной кислоты равна 36,46 г/моль.

Масса цинка: 10 г
Молярная масса цинка: 65,38 г/моль
Моль цинка: 10 г / 65,38 г/моль ≈ 0,153 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль цинка выделяет 1 моль водорода.
Следовательно, количество водорода, выделившегося из 10 г цинка, равно 0,153 моль.

Объем водорода можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа:
V = nRT/P

Где:
V - объем газа
n - количество вещества в молях (0,153 моль)
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(К·моль))
T - температура в Кельвинах (примем комнатную температуру 298 К)
P - давление (примем атмосферное давление 1 атм)

Подставим значения:
V = 0,153 моль 0,0821 л·атм/(К·моль) 298 К / 1 атм ≈ 3,57 л

Таким образом, при реакции 10 г цинка с соляной кислотой выделилось примерно 3,57 л газа.