Вычислить молярность и нормальность 40%-ного раствора h3po4 (p=1.25)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета молярности и нормальности раствора H3PO4 с концентрацией 40% (p=1.25), нужно учитывать, что данный реагент является трехосновной кислотой.

Рассчитаем массовую долю H3PO4 в растворе:
Массовая доля H3PO4 = 40% = 40 г/100 г = 0.4

Рассчитаем молярную массу H3PO4:
Молярная масса H3PO4 = 31 (H) + 131 (P) + 4*16 (O) = 3 + 31 + 64 = 98 г/моль

Рассчитаем молярность раствора:
Молярность = (массовая доля концентрация) / (молярная масса)
Молярность = (0.4 1.25) / 98 = 0.005

Так как H3PO4 является трехосновной кислотой, то нормальность раствора будет в 3 раза больше молярности:
Нормальность = Молярность * 3 = 0.015

Итак, молярность раствора H3PO4 с концентрацией 40% (p=1.25) составляет 0.005, а его нормальность равна 0.015.