Кальций массой 2г. прореагировал с кислородом.Какая масса кислорода вступила в реакцию? Ar(Ca)=40

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно воспользоваться уравнением баланса химической реакции.

2Ca + O2 -> 2CaO

Так как масса кальция (Ca) составляет 2г, то количество вещества кальция можно рассчитать по формуле:

n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 2г / 40г/моль = 0.05 моль

Используя коэффициенты в уравнении реакции, можно увидеть, что 2 моль кальция реагируют с 1 молью кислорода. Следовательно, количество молей кислорода, вступившего в реакцию, должно быть равно 0.05 моль. Теперь можно найти массу кислорода, вступившего в реакцию:

n(O2) = 0.05 моль

m(O2) = n(O2) M(O2) = 0.05 моль 32г/моль = 1.6г

Таким образом, масса кислорода, вступившего в реакцию, составляет 1.6г.