При прокаливании на воздухе 5.4 г неизвестного металла получили оксид этого металла (3) массой 10.2 г. Определить металл.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи можно использовать закон постоянства масс, согласно которому масса реагирующих веществ равна массе полученных продуктов.

Пусть масса изначально недоложенного металла равна x г, тогда масса кислорода, потребовавшегося для образования оксида, равна 5.4 г - x г.

Масса полученного оксида равна 10.2 г, из которой можно определить массу кислорода:

Масса кислорода = 10.2 г - x г.

Теперь мы можем записать уравнение реакции металла с кислородом:
x + (10.2 г - x) = 10.2 г.

Решив это уравнение, получим, что x = 5.1 г.

Следовательно, масса неизвестного металла равна 5.1 г.