Какая масса средней соли образуется при взаимодействии 25,6 г гидроксида натрия с раствором серной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно найти реакционное уравнение для взаимодействия гидроксида натрия (NaOH) с серной кислотой (H2SO4):

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

Теперь найдем молярные массы всех веществ:
NaOH: 22,99 (Na) + 16,00 (O) + 1,01 (H) = 39,99 г/моль
H2SO4: 2(1,01 (H)) + 32,07 (S) + 4(16,00 (O)) = 98,09 г/моль

Теперь найдем количество вещества гидроксида натрия:
n(NaOH) = m/M = 25,6 г / 39,99 г/моль ≈ 0,64 моль

По уравнению реакции видим, что соединяется 1 моль NaOH с 1 моль H2SO4, поэтому количество вещества серной кислоты, которое реагирует, также равно 0,64 моль.

Теперь найдем массу серной соли (Na2SO4), которая образуется:
m(Na2SO4) = n(H2SO4) M(Na2SO4) = 0,64 моль 142,04 г/моль ≈ 91,27 г

Итак, масса средней соли, образующейся при взаимодействии 25,6 г гидроксида натрия с раствором серной кислоты, составляет примерно 91,27 г.