Вычислите массу соли которая образуется при взаимодействии оксида натрия с 48г. углекислого газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно записать уравнение химической реакции взаимодействия оксида натрия (Na2O) с углекислым газом (CO2):

Na2O + CO2 -> Na2CO3

Сначала найдем количество вещества углекислого газа (CO2) в молях:

m(CO2) = 48 г / 44 г/моль = 1.09 моль

Согласно уравнению, для образования 1 моля соли (Na2CO3) требуется 1 моль оксида натрия. Следовательно, количество вещества оксида натрия (Na2O) равно 1.09 моль.

Теперь найдем массу образовавшейся соли натрия (Na2CO3):

m(Na2CO3) = molar mass(Na2CO3) количество вещества(Na2CO3)
m(Na2CO3) = 106 + 12 + 48 = 166 г/моль
m(Na2CO3) = 166 г/моль 1.09 моль = 181.14 г

Таким образом, масса соли натрия (Na2CO3), которая образуется при взаимодействии оксида натрия с 48 г углекислого газа, составляет 181.14 г.