Какую массу гидроксида калия необходимо затратить на реакцию с раствором серной кислоты массой 25,6 грамм с массовой долей H2SO4 в нём 76%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и серной кислотой (H2SO4):

2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O.

Из уравнения реакции видно, что для полного образования соли и воды необходимо соотношение 2:1 между KOH и H2SO4.

M(H2SO4) = 25,6 г, массовая доля H2SO4 в растворе равна 76%, следовательно, масса H2SO4 в растворе:

m(H2SO4) = 25,6 г * 0,76 = 19,5 г.

Так как масса KOH должна быть вдвое больше массы H2SO4, то масса KOH, требуемая для проведения реакции:

m(KOH) = 19,5 г * 2 = 39,0 г.

Следовательно, необходимо затратить 39,0 г гидроксида калия для реакции с раствором серной кислоты массой 25,6 грамм с массовой долей H2SO4 в нём 76%.