Определить объём водорода, который образуется при взаимодействии 250г цинка, содержащего 6% примесей с HCL.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи воспользуемся реакцией между цинком и HCL:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями HCl, образуя 1 моль водорода (H2). Молярная масса цинка (Zn) составляет 65.38 г/моль, молярная масса водорода (H2) - 2 г/моль.

Масса цинка, содержащегося в исходном образце, составляет 250 г, число моль цинка (Zn) можно найти по формуле:

n = m/M,

где n - число моль вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

n(Zn) = 250г / 65.38г/моль ≈ 3.83 моль цинка.

Так как для образования 1 моль водорода (H2) требуется 1 моль цинка (Zn), то количество водорода, которое образуется при реакции, равно числу молей цинка:

n(H2) = n(Zn) ≈ 3.83 моль.

Масса водорода, образующегося при реакции, равна:

m(H2) = n(H2) M(H2) ≈ 3.83 моль 2 г/моль ≈ 7.66 г.

Таким образом, объём водорода, который образуется при взаимодействии 250 г цинка с HCl, составляет примерно 7.66 г.