Найти количество вещества и объём газа(н.у.) выделившегося при взаимодействии 4,8 г магния с раствором серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса магния (Mg) = 4,8 г
Молярная масса магния (Mg) = 24,3 г/моль
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль

Уравнение реакции:
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

1 моль магния соответствует выделению 1 моль водорода.
Масса магния в молях:
n = m / M = 4,8 г / 24,3 г/моль ≈ 0,198 моль

Объем газа (H2) можно определить по уравнению состояния идеального газа:
V = n * Vm

Где Vm - молярный объем газа при нормальных условиях, равный 22,4 л/моль.

V = 0,198 моль * 22,4 л/моль = 4,4352 л

Итак, при взаимодействии 4,8 г магния с раствором серной кислоты выделится 0,198 моль газа (H2) или около 4,4352 л газа при нормальных условиях.