Рассчитайте объем хлора, выделившегося при взаимодействии оксида марганца (IV) с соляной кислотой, содержащей 2 моля хлороводорода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение реакции:
MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + 2H2O + Cl2

Так как 1 моль оксида марганца (IV) реагирует с 4 молями соляной кислоты, то 2 моля хлороводорода соответствуют 0.5 молям оксида марганца (IV).

Теперь рассчитаем количество хлора, выделившегося при реакции:
1 моль MnO2 дает 1 моль Cl2
0.5 моль MnO2 даст 0.5 моль Cl2

Объем можно рассчитать, зная, что 1 моль газа при н.у. занимает 22.4 литра:
0.5 моль Cl2 * 22.4 литра/моль = 11.2 литра

Итак, объем хлора, выделившегося при реакции, составит 11.2 литра.