К магнию массой 20 г добавили хлороводородную кислоту. Вычислите объем выделившегося водорода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса магния (Mg) = 20 г
Молярная масса магния = 24,31 г/моль
Молярная масса водорода = 1,008 г/моль

Уравнение реакции:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Рассчитаем количество молей магния:

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 20 г / 24,31 г/моль ≈ 0,823 моль

Так как коэффициент перед магнием в уравнении реакции равен 1, то количество молей водорода, выделившегося в реакции, также равно 0,823 моль.

Теперь рассчитаем объем выделившегося водорода по уравнению идеального газа:

V = n * Vm

где
V - объем выделившегося водорода,
n - количество молей водорода,
Vm - молярный объем газа при стандартных условиях, равный 22,4 л/моль.

V = 0,823 моль * 22,4 л/моль = 18,43 л

Объем выделившегося водорода составит 18,43 л.