Рассчитайте массу алкоголята натрия полученного при взаимодействии металлического натрия массой 4.6 г с этанола

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции между металлическим натрием и этанолом:

2Na + 2C2H5OH -> 2C2H5ONa + H2

Молярная масса металлического натрия (Na) = 23 г/моль
Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46.07 г/моль

Масса металлического натрия = 4.6 г
Моля металлического натрия = 4.6 г / 23 г/моль = 0.2 моль

Из уравнения реакции видно, что каждая моль металлического натрия взаимодействует с 2 молями этанола.

Моль этанола = 0.2 моль 2 = 0.4 моль
Масса этанола = 0.4 моль 46.07 г/моль = 18.43 г

Масса алкоголята натрия (C2H5ONa) = масса этанола = 18.43 г

Таким образом, масса алкоголята натрия, полученного при взаимодействии металлического натрия массой 4.6 г с этанолом, равна 18.43 г.