Вычислить объем водорода, выделившегося при взаимодействии 200 гр 10 % раствора HCl c Zn

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления объема водорода, выделившегося при реакции между 200 г 10% раствором HCl и Zn, сначала найдем количество HCl в 200 г раствора.

Массовая доля HCl в 10% растворе составляет 10%, что значит, что в 100 г раствора содержится 10 г HCl. Следовательно, в 200 г раствора будет содержаться 20 г HCl.

Затем найдем количество молей HCl:

Молярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

Количество молей HCl = масса / молярная масса = 20 г / 36.5 г/моль ≈ 0.547 моль

Уравнение реакции между HCl и Zn:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что для 1 моля Zn требуется 2 моля HCl для реакции. Следовательно, количество молей Zn = 0.547 моль / 2 ≈ 0.274 моль

Так как в реакции образуется 1 моль молекул водорода H2 на каждый моль Zn, то количество молей H2, выделившегося в результате реакции, также составит 0.274 моль.

Теперь найдем объем водорода при стандартных условиях (0°C, 1 атм):

V = n 22.4 л/моль = 0.274 моль 22.4 л/моль ≈ 6.1 л

Таким образом, объем водорода, выделившегося при взаимодействии 200 г 10% раствора HCl с Zn, будет примерно равен 6.1 л.