1.Какой объем 0.2 М раствора KOH необходимо для осаждения всех ионов меди, содержащихся в 75 мл 0,15 н. раствора Cu(NO3)2
2.Какой объем газа выделится при сливании 6 мл 15% раствора К2СO3(плотность раствора 1,1 г/мл ) и 45 мл 0,2н. раствора H2SO4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для осаждения всех ионов меди из 75 мл 0,15 н. раствора Cu(NO3)2 необходимо приготовить 0.2 М раствор KOH.
Общее количество катионов меди в растворе Cu(NO3)2 = 0,15 * 75 / 1000 = 0,01125 моль.
Для осаждения всех ионов меди потребуется такое же количество моль гидроксида калия, т.е. 0,01125 моль.
Объем 0,2 М раствора KOH, содержащего 0,01125 моль гидроксида калия: V = 0,01125 / 0,2 = 0,05625 л = 56,25 мл.

Ответ: 56,25 мл 0,2 М раствора KOH необходимо для осаждения всех ионов меди.

Для вычисления объема газа, выделившегося при смешивании растворов К2СO3 и H2SO4, нам необходимо знать уравнение реакции между K2CO3 и H2SO4, чтобы определить количество газа, образующегося в реакции. К сожалению, уравнение реакции не предоставлено, поэтому мы не можем точно определить объем газа, выделившегося при реакции.