При нагреве до 4,3г оксида металла 170С . 580 мл кислорода было выпущено при давлении113,2 kPa равном Определите эквивалентную массу металла.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества металла и кислорода.

Молекулярная масса кислорода (O2) = 16*2 = 32 г/моль

Так как 580 мл кислорода при давлении 113,2 kPa было выпущено, то воспользуемся законом Бойля-Мариотта:

P1V1/T1 = P2V2/T2

113,2 kPa V1 / (273+170) K = 101,3 kPa 0,58 л / 273 K

V1 = 0,58 л 101,3 kPa 443 K / (273 K * 113,2 kPa) = 0,962 л

Так как 1 моль газа занимает 22,4 л при нормальных условиях, то

n(O2) = 0,962 л / 22,4 л/моль ≈ 0,043 моль

n(O) = 0,043 моль

Теперь считаем эквивалентную массу металла:

M(O) = 16 г/моль

M(metal) = 4,3 г / 16 г/моль = 0,26875 моль

M(metal) = 4,3 г / 0,043 моль = 100 г/моль

Таким образом, эквивалентная масса металла равна 100 г/моль.