Химия! Задача на растворы Слили 11.73 грамма карбоната калия и 23.46 грамма иодида бария. Масса полученного осадка?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения массы полученного осадка необходимо решить уравнение реакции между карбонатом калия и иодидом бария:

K2CO3 + BaI2 -> BaCO3 + 2KI

Молярная масса карбоната калия (K2CO3) = 138.21 г/моль
Молярная масса иодида бария (BaI2) = 391.14 г/моль

Рассчитаем количество вещества каждого реагента:

n(K2CO3) = 11.73 г / 138.21 г/моль = 0.085 г/моль
n(BaI2) = 23.46 г / 391.14 г/моль = 0.06 г/моль

Из уравнения видно, что коэффициенты перед соединениями равны 1. Это означает, что для каждого моля карбоната калия реагирует 1 моль иодида бария. Таким образом, остаточное соединение после реакции - карбонат бария (BaCO3).

Мольная масса карбоната бария (BaCO3) = 197.34 г/моль

n(BaCO3) = 0.06 г/моль (так как 1 моль BaI2 реагирует с 1 моль K2CO3)

Масса осадка BaCO3:

m = n M
m = 0.06 г/моль 197.34 г/моль = 11.84 г

Итак, масса полученного осадка (карбоната бария) равна 11.84 г.