При какой концентрации Zn2+ (в моль/дм3) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения концентрации Zn2+ при которой потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала, нужно воспользоваться уравнением Нернста:

E = E° - (0,0592/n) * log([Zn2+])

Где:
E - потенциал цинкового электрода
E° - стандартный электродный потенциал цинка (примерно -0,76 В)
n - количество электронов в реакции (для цинка = 2)
[Zn2+] - концентрация ионов цинка

Заменим значения в уравнении и найдем концентрацию [Zn2+]:

E = -0,76 В - 0,015 В
E = -0,775 В

-0,775 = -0,76 - (0,0592/2) * log([Zn2+])

0,015 = 0,0296 * log([Zn2+])
0,015 / 0,0296 = log([Zn2+])
0,5067 = log([Zn2+])

[Zn2+] = 10^0,5067
[Zn2+] ≈ 3,28 моль/дм3

Таким образом, при концентрации ионов цинка равной примерно 3,28 моль/дм3 потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала.