Какой обьем водорода потребовался для восмтановления оксида железа (|||) если в результате реакции образовалось 33,6г железа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции, а также молярные массы веществ.

Уравнение реакции редукции оксида железа (III):

Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

Молярная масса Fe2O3 (железа(III) оксида) = 255.845 + 316 = 159.69 г/моль
Молярная масса Fe (железа) = 55.845 г/моль

Теперь определим количество вещества железа Fe, которое образуется из 33.6 г Fe2O3:

n(Fе) = m(Fе) / M(Fе) = 33.6 г / 159.69 г/моль = 0.21 моль

Исходя из уравнения реакции, каждый моль Fe2O3 требует 3 молей H2 для восстановления. Таким образом, количество H2, которое потребовалось для восстановления всего Fe2O3:

n(H2) = 3 n(Fе2O3) = 3 0.21 = 0.63 моль

Теперь определим объем водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

V = n 22.4 л/моль = 0.63 моль 22.4 л/моль = 14.11 л

Таким образом, для восстановления 33.6 г железа (III) оксида потребовалось 14.11 л водорода.