Сколько грамм 10% раствора H2SO4 вступит в реакцию с 99г Zn(OH)2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно найти количество моля Zn(OH)2:

M(Zn(OH)2) = 65.38 + 215.999 + 21.008 = 99.418 г/моль

n(Zn(OH)2) = m(Zn(OH)2) / M(Zn(OH)2) = 99 г / 99.418 г/моль ≈ 0.994 моль

С уравнения реакции между Zn(OH)2 и H2SO4 (Zn(OH)2 + H2SO4 -> ZnSO4 + 2H2O) видно, что на 1 моль Zn(OH)2 требуется 1 моль H2SO4. Таким образом, для 0.994 моль Zn(OH)2 понадобится 0.994 моль H2SO4.

Молярная масса H2SO4: M(H2SO4) = 21.008 + 32.07 + 415.999 = 98.096 г/моль

Масса 10% раствора H2SO4 равна 10 г на 100 г раствора. Из этого можно найти, что 1 г раствора содержит 0.1 г H2SO4. Следовательно, для 0.994 моль H2SO4 понадобится:

m(H2SO4) = 0.994 моль * 98.096 г/моль = 97.66 г

Таким образом, 97.66 г 10% раствора H2SO4 вступит в реакцию с 99 г Zn(OH)2.